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| 高考：不规律的化学常考点 |
| 2012/3/10 |
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详细信息:
无机部分
1、同族元素单质一般密度从上到下增大。
2、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属，但是石墨有此性质,但它却是非金属。
3、周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
4、与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物。
5、既能与酸反应又能与碱反应的物质不一定是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物。
6、离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质。
7、失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。
8、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。 -
9、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
10、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。
11、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
12、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
13、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。 微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等) 。例如，具有10e－的微粒：Ne；O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+；OH－、H3O+；CH4、NH3、H2O、HF。
22、失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。-
23、原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
24、原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr ⅠB 族元素等。
25、ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。
26、分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
27、含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。
28、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2) 等是离子化合物，但不是盐。
29、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝是共价化合物。-
30、金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。
31、非金属元素原子最外层电子数较多，一般≥4，但H原子只有1个电子，B原子只有3个电子。
32、主族元素的最高正价一般等于族序数，但F、O例外。
33、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。比如同素异形体之间的转变。
34、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Al2O3、Na2O2。
35、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性不一定越强 ，如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+ 。
36、中学常见的卤族元素与水反应 不一定符合:X2 + H2O＝HX + HXO类型F2与水反应方程式应是: 2F2+2H2O＝4HF+O2↑ -
37、AgF、AgCl,、AgB、AgI见光不一定分解,有感光性AgF稳定,见光不分解
38、卤素的无氧酸不一定都是强酸氢氟酸为弱酸
39、卤素单质和铁反应的生成物不一定都是FeX3 ，I2与铁反应只生成FeI2
40、酸式盐的水溶液不一定显酸性:NaHS、NaHCO3是酸式盐，但它的水溶液显碱性，NaH2PO4、NaHSO4溶液显酸性
41、排在金属活动性顺序表氢前面的金属不一定能从酸中置换出氢:如Mg与HNO3或浓H2SO4反应都不放出氢气,另外,冷的浓硫酸或浓HNO3能使铁、铝钝化
42、酸与酸不一定不发生反应:强氧化性的酸(如浓H2SO4)与强还原性的酸(如氢硫酸)可以发生氧化还原反应: H2S+H2SO4(浓)＝SO2↑+S↓+2H2O
43、碱与碱不一定不发生反应:具有两性的Al(OH)3与NaOH溶液可以发生反应
44、按金属活动性顺序，排在前面的金属不一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来:如钠与硫酸铜溶液反应,是钠先跟溶液中的水反应生成氢氧化钠,然后氢氧化钠再和硫酸铜反应。
45、阴离子不一定只具有还原性:Na2O2中的过氧根离子、ClO- 既有氧化性又有还原性：NO3-、MnO4-、ClO4- 等阴离子在酸性条件下都具有氧化性
46、阳离子不一定只具有氧化性Fe2+就具有还原性。含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 ，如较稀的H2SO4
47、质子总数相同,核外电子总数也相同的分子不一定是同一种分子Ne与HF符合上述要求,但它们并不是同一种分子。
48、金属与盐溶液的反应不一定发生的是置换反应:铁跟三氯化铁溶液,铜跟三氯化铁溶液的反应为: 2FeCl3+ Fe＝3FeCl2 Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2 。
49、强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强：要看离子浓度大小。
50、N2(气)+3H2(气)＝2NH3(气)为可逆反应,达到平衡后向密闭容器中充入稀有气体(此气体不参加反应),密闭容器内的压强必然增大,平衡一定向正反应方向进行?不一定:体积不变时，平衡不移动，体积可变时，平衡向气体系数和大的方向（逆）移动
51、单质气体不一定都是由双原子组成的分子:稀有气体为单原子分子,臭氧(O3)为三原子分子
52、一般弱酸盐,除它们的钾钠铵盐外都不一定不溶于水:有机物醋酸盐一般都溶于水
53、离子的核外都不一定有电子:H+的核外没有电子
54、在电化腐蚀时,活动性较强的金属不一定先遭受到腐蚀:铝铁合金,往往是铁先遭受腐蚀,这是因为铝表面有Al2O3簿膜起了保护作用的结果。 |
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